(1)基本原理碘量法是利用碘的氧化性、碘離子的還原性進(jìn)行物質(zhì)含量測(cè)定的方法。I2是較弱的氧化劑；I-是中等強(qiáng)度的還原劑。碘量法可用直接測(cè)定和間接測(cè)定兩種方式進(jìn)行。

　　(2)①直接碘量法（或碘滴定法）直接碘量法是直接用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點(diǎn)。直接碘量法還可利用碘自身的顏色指示終點(diǎn)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點(diǎn)。

　?、陂g接碘量法（或滴定碘法）對(duì)氧化性物質(zhì)，可在一定條件下，用I-還原，產(chǎn)生I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的I2。這種方法就叫做間接碘量法或滴定碘法。間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑，溶液由藍(lán)色變無色為終點(diǎn)。

　?、坶g接碘量法的反應(yīng)條件和滴定條件

　　A. 酸度的影響：I2與Na2S2O3應(yīng)在中性、弱酸性溶液中進(jìn)行反應(yīng)。

　　B. 防止I2揮發(fā)的方法：在滴定前，加入過量KI（比理論值大2～3倍），減少I2揮發(fā)。

　　C. 防止I-被氧化

　　(3)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

　?、俚鈽?biāo)準(zhǔn)溶液（0.05mol/L）的配制和標(biāo)定

　　A. 配制由于碘具有揮發(fā)性和腐蝕性，通常情況下，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用間接法配制。配制0.05mol/L時(shí)，可取碘13g，加碘化鉀36g與水50ml溶解后，加稀鹽酸3滴與水適量稀釋至1000ml，搖勻，貯存于棕色試劑瓶中備用。

　　B. 標(biāo)定：用三氧化二砷（As2O3）為基準(zhǔn)物質(zhì)，甲基橙為指示劑，用待標(biāo)定的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

　?、诹虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1mol/L）的配制和標(biāo)定

　　A. 配制：Na2S2O3溶液采取間接法配制。操作步驟：稱取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉0.2g，加新煮沸過的冷水適量稀釋至1000ml，搖勻，放置8～10天，濾過，備用。